高中二年级化学科目必学一要点复习是智学网为大伙收拾的，化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。

1.高中二年级化学科目必学一要点复习 篇一

二氧化硅：

SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，没有单个SiO2分子。

物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

化学性质：SiO2常温下化学性质非常不活泼，不与水、酸反应，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应。

①与强碱反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

②与氢氟酸反应[SiO2的特质]：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

③高温下与碱性氧化物反应：

SiO2+CaOCaSiO3

作用与功效：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

2.高中二年级化学科目必学一要点复习 篇二

电解质：在水溶液里或熔融状况下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状况下都不可以导电的化合物。

电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物不是电解质更不是非电解质。

酸、碱、盐和水都是电解质电解质溶液)。

能导电的物质可能不是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状况下才能导电。固态电解质不导电，液态酸不导电。

2、溶液可以导电是什么原因：有可以自由移动的离子。

3、电离方程式：应该注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al23=2Al3++3SO42

3.高中二年级化学科目必学一要点复习 篇三

1、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

2、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O

3、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

4、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

5、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、离别、萃取分液、溶解除杂等。

容易见到的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

3.理解原子量、分子量、摩尔水平、水平数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.学会化学反应分类的特点及容易见到反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O更不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。

7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸、还原性酸、_氧化物、_氢氧化物[Al3]、过氧化物、酸式盐

10.酸的强弱关系：HClO4、HCl、H2SO4、HNO3>：H2SO3、H3PO4>：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物可能不是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能概念为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体未必都是共价化合物，分子晶体很多是单质

15.同温同压，同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

5.高中二年级化学科目必学一要点复习 篇五

二氧化硅

天然存在的二氧化硅称为硅石，包含结晶形和无定形.石英是容易见到的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具备彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有好的物理和化学性质被广泛应用.。

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不可以用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

6.高中二年级化学科目必学一要点复习 篇六

物质的量的单位――摩尔

1.物质的量是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA。

5.摩尔水平。

概念：单位物质的量的物质所具备的水平叫摩尔水平。

单位：g/mol或g..mol-1。

数值：等于该粒子的相对原子水平或相对分子水平。

6.物质的量=物质的水平/摩尔水平。

7.高中二年级化学科目必学一要点复习 篇七

1、亲电取代反应

芳香烃图册主要包括五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不一样的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。

烷基苯发生卤代的时候，若是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。

应用：辨别。如：辨别：苯、己烷、苯乙烯。。

硝化：与浓硫酸及_存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。

磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。

F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的状况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不可以进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。

F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不可以发生。

亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。

2、加成反应

与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最后生成环己烷。与Cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最后生成六六六。

3、氧化反应

苯本身难于氧化。但和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没α-H的苯衍生物则很难氧化。该反应用于合成羧酸，或者辨别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。

4、定位效应

两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包括：所有些给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。

间位定位基，又称为第二类定位基，包括：除去卤素以外的所有吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。

二取代苯的定位规则：原有两取代基定位用途一致，进入一同定位的地方。如间氯甲苯等。原有两取代基定位用途不同，有两种状况：两取代基是相同种类，则由定位效应强的决定;若两取代基是不相同种类时，则由第一类定位基决定。

8.高中二年级化学科目必学一要点复习 篇八

催化剂对化学反应速率的影响

催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，缘由是催化剂能通过参加反应，改变反应经历，减少反应的活化能来有效提升反应速率。

催化剂的特征：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的水平和化学性质不变。

催化剂具备选择性。

催化剂不可以改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不可以改变平衡实际转化的比例。

9.高中二年级化学科目必学一要点复习 篇九

浓度对反应速率的影响

反应速率常数

反应速率常数表示单位浓度下的化学反应速率，一般，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等原因的影响。

浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

压强对反应速率的'影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，事实上是浓度对反应速率的影响，由于压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

10.高中二年级化学科目必学一要点复习 篇十

有机物的溶解性

难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大部分高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。

易溶于水的有：低级的[一般指N≤4]醇、、醛、、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。。

具备特殊溶解性的：

①乙醇是一种非常不错的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的医用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提升反应速率。比如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相中充分接触，加快反应速率，提升反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。